Jak działa akumulator do elektronarzędzia bezprzewodowego?

	Baterie działają poprzez magazynowanie energii i uwalnianie jej po zamknięciu obwodu elektrycznego. Energię można ujarzmić i wykorzystać do wytworzenia światła, ciepła lub ruchu. Ta energia jest często nazywana elektrycznością.
	Naciśnięcie przycisku zasilania na elektronarzędziu bezprzewodowym zamyka obwód elektryczny, który umożliwia przepływ prądu z akumulatora do narzędzia i na przykład powoduje obracanie się wiertarki.
	Akumulator może przechowywać tylko ograniczoną ilość energii, a gdy się wyczerpie, należy go naładować za pomocą ładowarki. Ładowarka wykorzystuje prąd z sieci do uzupełnienia energii akumulatora i jest ponownie gotowa do użytku.
	Jeśli interesuje Cię chemia, która sprawia, że ​​to wszystko działa, czytaj dalej!
chemia baterii
	Akumulator przeznaczony do elektronarzędzi bezprzewodowych składa się z kilku „ogniw” i jest nazywany akumulatorem. Im więcej ogniw, tym więcej pracy może wykonać bateria, zanim się wyczerpie.
	Wewnątrz każdego ogniwa znajduje się anoda, katoda i elektrolit. Anoda i katoda, zwane wspólnie „elektrodami”, są wykonane z materiałów, które reagują po złożeniu. Elektrolit jest płynną lub mokrą pastą, która oddziela elektrody od siebie.
	Wszystko na świecie składa się z maleńkich cząsteczek, które oddziałują na siebie w oparciu o ich ładunek elektryczny (dodatni, ujemny lub neutralny). Aby zrozumieć baterię, musimy przyjrzeć się, w jaki sposób cząsteczki w elektrodach oddziałują na siebie.
	Cząsteczka składa się z jednego lub więcej atomów, które są najmniejszymi elementami budulcowymi.
	Każdy atom ma w środku „jądro” zawierające neutrony i protony. Elektrony krążą wokół jądra. Neutrony są neutralne, protony są dodatnie, a elektrony są ujemne. Równowaga między ładunkami określa całkowity ładunek atomu, a równowaga między atomami w cząsteczce określa całkowity ładunek cząsteczki.
	Każda cząsteczka chce stać się neutralna. Jedynym sposobem, w jaki mogą to zrobić, jest utrata lub zdobycie elektronów. Jeśli mają wspólny ładunek dodatni, przyciągają elektrony; jeśli mają wspólny ładunek ujemny, tracą elektrony.
	Cząsteczki anody są neutralne, dopóki nie zareagują z elektrolitem, co powoduje uwolnienie elektronów (znane jako „reakcja utleniania”) i utworzenie jonów dodatnich (cząsteczek naładowanych).
	Te „wolne” elektrony gromadzą się w anodzie, czyniąc ją ujemną.
	Cząsteczki katody są również obojętne, dopóki nie zareagują z elektrolitem, który wykorzystuje wolne elektrony do tworzenia jonów ujemnych (reakcja znana jako reakcja redukcji).
	Zużycie wolnych elektronów powoduje, że katoda staje się coraz bardziej dodatnia, aż do momentu, gdy nie ma już elektronów.
	Anoda odpycha teraz elektrony, a katoda ich żąda, ale jeśli obwód jest niekompletny, wolne elektrony na anodzie nie mogą przejść do katody, ponieważ nie mogą przejść przez elektrolit.
	Gdy obwód jest zamknięty, swobodne elektrony mogą przepływać przez przewodnik od anody do katody. Gdy przechodzą przez narzędzie, energia, którą przenoszą, może zostać wykorzystana do wykonania „pracy”, takiej jak obracanie wiertarki w wiertarce akumulatorowej.
	Kiedy docierają do katody, dostarczają elektrony, aby kontynuować reakcję redukcji, wytwarzając jeszcze więcej jonów ujemnych w miarę dodawania elektronów.
	Tymczasem na anodzie utrata elektronów powoduje powstawanie jeszcze większej liczby jonów dodatnich, które są przyciągane przez jony ujemne na katodzie, dzięki czemu jony dodatnie zaczynają przemieszczać się przez elektrolit i mieszać z jonami ujemnymi na katodzie .
	Gdy wszystkie jony dodatnie przesuną się do katody i nie ma już wolnych elektronów, akumulator przestaje działać prawidłowo i należy go naładować.
	Ładowarki przekazują napięcie wyższe niż napięcie akumulatora przez rozładowany akumulator. Powoduje to odwrócenie reakcji w akumulatorze.
	Wejście energii elektrycznej z ładowarki powoduje, że elektrony w katodzie wracają przez obwód do anody. Gdy anoda staje się bardziej ujemna z powodu wszystkich elektronów, dodatnie jony anody zaczynają opuszczać katodę i przemieszczać się przez elektrolit z powrotem do anody, gdzie łączą się z wolnymi elektronami i ponownie stają się neutralne.
	Akumulator jest gotowy do ponownego użycia!